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汉语拼音u在什么时候上面加两点,拼音里的u什么时候加点 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么

  电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金属性也(yě)愈强。

  电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

  根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能,指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98,计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

  利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时,必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性,简称电(diàn)负性(xìng)。

  元素电负(fù)性数值(zhí)越大,原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电(diàn)荷递增(zēng),原子半径递减,对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值递增;

  同族元(yuán)素从上到下,随着原(yuán)子半径的(de)增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

  就总体而(ér)言,周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0,金属元素电负(fù)性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

  电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时(shí),由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng),往往(wǎng)表现为负化合(hé)价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

  在(zài)形成共(gòng)价键时(shí),共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性,电负性差(chà)越大(dà),键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 汉语拼音u在什么时候上面加两点,拼音里的u什么时候加点镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 汉语拼音u在什么时候上面加两点,拼音里的u什么时候加点硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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