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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于193女生有感觉了是怎么样的呢2年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.5女生有感觉了是怎么样的呢4 铅 2.33

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