一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质(zhì)是(shì)什(shén)么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢(ne)是一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还(大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质(zhì)在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的(de)因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血(xu大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年è)红蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年p>

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有机合(hé)成等。

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