元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)五斤等于多少克，五斤等于多少克千克（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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