电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(x几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同íng)成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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