电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸几率还是机率 概率和几率一样吗引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　几率还是机率 概率和几率一样吗　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.9几率还是机率 概率和几率一样吗8钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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