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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(天之蓝52度多少钱一瓶yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7天之蓝52度多少钱一瓶）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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