电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德)对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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