氯化钾相对(duì)原子质(zhì)量是(shì)多少，是氯化钾的相(xiāng)对(duì)分子质(zhì)量(liàng)75，因(yīn)为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量(liàng)是39，氯(lǜ)的相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是35，所以相对分(fēn)子质(zhì)量为75的。

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氯化(huà)钾相对原(yuán)子(zi)质量是多少，

　　无色或(huò)白色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙(yǐ)醇，溶(róng)于(yú)水和碱溶液。

　　但在水中的(de)溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随着(zhe)温(wēn)度(dù)升(shēng)高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解(jiě)度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点(diǎn)高的金属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应(yīng)：2KC侗族乐器有哪些图片，侗族乐器有哪些种类l+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥(huī)发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属(shǔ)钾的(de)原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液离(lí)子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化(huà)钾的相对分子质量是多少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量74.5，因为(wèi)氯(lǜ)化钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量(liàng)是39，氯的相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是(shì)35.5，所以相对分子质(zhì)量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无(wú)色或白色(sè)不含(hán)结晶水的结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒(dú)，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水(shuǐ)碰嫌(xián)中的溶解度比氯酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性酸制挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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