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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàn辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么g)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么)动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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