电负性怎么计算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。
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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么(me)
电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。
又称负(fù)电性。
元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。
电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。
根据热化学数据和分子的键能,指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。
②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。
③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。
利用电(diàn)负性值时,必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。
电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力,称(chēng)为相对电负性,简称电负性。
元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà),原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。
同一周期从(cóng)左至(zhì)右,有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增,原子(zi)半径递减,对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng),因而电负性值递增;
同族元素从上到下,随着原子半径的增大(dà),元(yuán)素电负性(xìng)值递减。
过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。
就总体而(ér)言(yán),周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí),氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大(4.0);
周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(0.7)。
一(yī)般说来,非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。
电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。
电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí),由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià);
而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。
在形成共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性,电负性差越大(dà),键(jiàn)的极(jí)性越强。
当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。
常见元素(sù
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了