一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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　　一(yī)氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于(yú)存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还(hái)原剂，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还(hái)原性(xìng)，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式(tàn)既(jì)有还原(yuán)性，又(yòu)有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高浓(nóng)度时能使人出现不(bù)同(tó齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式ng)程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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