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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，临沂是几线城市，临沂是几线城市2023就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēn临沂是几线城市，临沂是几线城市2023g)为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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