电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎么计算的，电负性表示什么以及电负性怎么(me)计算的，电负性计算公式，电负性(xìng)表示(shì)什么，电负性具体数值，电负性(xìng)的定义,电负性大小变化规律？等问题，小编将为你整理以下知识：

电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向