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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子chéng)碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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