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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米>

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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